PRACTICA DE LABORATORIO - FUNCIONES QUIMICAS

INSTITUCION EDUCATIVA SAN PEDRO CLAVER

LABORATORIO DE QUÍMICA  INORGANICA

Jesús Armando Aguirre Rodríguez

Sandra Patricia Idarraga

PRACTICA # :2

Formación de Óxidos e Hidróxidos y

Obtención de Anhídridos, Oxiácidos y Oxisales

Nombre: _______________________________Monitoria:_____ Fecha:________Calificación_________

LOGROS:

·         Identifico y comparo las propiedades químicas específicas que caracterizan a los metales de los no metales.

·         Aplico las reglas de nomenclatura química necesarias para dar el nombre y asignar la  formula correspondiente a las diversas reacciones planteadas en la práctica de laboratorio.

·         Represento por medio de ecuaciones las reacciones que intervienen en la formacion de los compuestos inorgánicos.

Investigacion Previa

1.       ¿Conoces los nombres de los compuestos causantes de la lluvia ácida? investígalos, escribe su fórmula y su nombre. Explica cómo actúan y los efectos que tiene sobre la tierra.

2.       Cuáles son los principales óxidos ácidos responsables de la contaminación del aire. Explica de donde vienen, como alteran el ambiente y si causan algún efecto en el hombre.

3.       En la fabricación del cemento se utiliza cal viva, a la cual le adicionan agua en un proceso llamado apagado, dando lugar a la cal apagada. Investiga la fórmula de las sustancias mencionadas y que otro nombre reciben; así como la aplicación que tienen.

4.       ¿Que es el IMECA. Que aplicaciones tiene?

MATERIALES	REACTIVOS
Cuchara de combustión Frasco translucido de boca ancha con tapa Probeta Mechero Balanza Papel tornasol 1 bomba de inflar	Azufre  (polvo) Fenolftaleina Fosforos (Cerillos) Agua destilada Cinta de Mg pastilla de Alka-Zeltzer Jugo de limon

GENERALIDADES

Por sus propiedades físicas y químicas los elementos de la tabla periódica se clasifican en metales y no metales. Los elementos metálicos se caracterizan físicamente por ser brillantes, buenos conductores de la corriente eléctrica y deformarse sin quebrarse. Algunas de sus propiedades son más importantes para los químicos, quienes utilizan estos elementos para formar compuestos que resulten útiles en nuestra vida diaria. Algunas de sus propiedades químicas son: forman iones con carga positiva (cationes), reaccionan con oxígeno para formar óxidos:

Reacción general

M  +  O₂                              MO

Cuando los óxidos metálicos reaccionan con agua forman hidróxidos.

MO + H₂O                         MOH

Cuando los óxidos metálicos y los hidróxidos se disuelven en agua adquieren otra propiedad llamada Alcalinidad que puede comprobarse con el uso de indicadores como fenolftaleína o papel tornasol entre otros.

Otro método para obtener hidróxidos, debido especialmente a la reactividad de los elementos, se puede observar en aquellos metales que pertenecen a la familia I A y II A de la tabla periódica, cuando se hacen reaccionar con agua, como se muestra en la siguiente expresión:

M + H2O                           MOH + H2

Los elementos no metálicos se caracterizan por ser quebradizos, se encuentran en los tres estados de agregación de la materia; sólido, liquido y gas, no tienen brillo, son malos conductores de la corriente eléctrica. Dentro de sus propiedades químicas, también pueden reaccionar con el oxígeno y formar óxidos no metálicos, también llamados Anhídridos. La reacción general se plantea enseguida:

Nm + O₂                           NMO

(anhídrido)

Cuando los óxidos no metálicos (anhídridos) reaccionan con agua forman oxiácidos.

NmO + H₂O                        HNMO

(oxiácido)

Cuando los óxidos no metálicos se disuelven en agua adquieren la propiedad llamada acidez que comprobarse con el uso de indicadores como el naranja de metilo o papel tornasol azul entre otros.

FORMACION DE OXIDOS

PROCEDIMIENTO:

1.       Colocar en el frasco 50 ml de agua destilada y 2 gotas de Fenolftaleína. Prueba que al introducir en el frasco la cuchara de combustión, esta no toque el agua.

2.       Coloca en la cuchara de combustión, azufre en polvo y acércalo a una llama, hasta que se formen vapores.

3.       A continuación introduce la cuchara en el frasco cuidando de que no haya escape de gases.

4.       Al terminar la combustión, retira la cuchara, tapa el recipiente y agita hasta que se disuelva completamente el gas en el agua.

5.       Introduce un pedazo de papel tornasol azul en el frasco

Responde:

·         ¿Qué compuesto se forma al combustir el S⁰.?

·         ¿Qué compuesto se forma al  reaccionar el oxido de azufre con agua en la reacción?. Nómbralo en los tres sistemas de nomenclatura.

·         Escribe la ecuación química de la reacción.

                                                                                

FORMACIÓN DE HIDRÓXIDOS A PARTIR DE UN METAL ACTIVO.

PROCEDIMEINTO:

1.       Toma un pedazo de cinta de magnesio  y sujétala con la pinza metálica. Coloca el extremo libre de la cinta de magnesio a la llama del mechero hasta que se encienda.

2.       Coloca el residuo de la reacción en el frasco transparente con 50 ml de agua y  2 gotas de fenolftaleína .Agita con la varilla de vidrio hasta que el residuo se  disuelva. observa los cambios

3.       Introduce el papel tornasol rojo en el frasco y observa los cambios.

4.       Toma un gramo de oxido de calcio y disuélvelo en 50 ml de agua.

Responde:

·         ¿Cuando el magnesio se calentó en el mechero que ocurrió?.

·         ¿cómo se llama este proceso?

·         ¿Qué compuesto se formo?.

·         ¿Cómo reacciona el oxido con el agua?

·         Escribe la reacción que se llevo a cabo.

FORMACIÓN DE UN ANHÍDRIDO

Toma una pequeño trozo de la pastilla de Alka-Zeltzer; en un tubo de ensayo agrega el jugo de limón (o 2 mL de vinagre). Vierte un trozo (un cuarto) de la pastilla y rápidamente ajusta el globo al tubo de ensayo. Observa el fenómeno que ocurre y argumenta la naturaleza de los productos formados durante la reacción; ¿qué tipo de gas se está liberando?. Anota tus observaciones y completa el cuadro.

Reactantes	Productos
Formula                                            Nombre	Formula                                                    Nombre

Escribe la ecuación química correspondiente

Una vez terminada la reacción anterior, con cuidado retira el globo del tubo de ensayo y de inmediato ajústalo nuevamente a otro tubo que contenga agua ligeramente caliente. Mezcla lo más que puedas el agua con el gas contenido en el globo y comprueba si al humedecer un trozo de papel tornasol azul se observa algún cambio, humedece también una cinta de papel perhidrón. Anota tus observaciones.

El gas de las bebidas gaseosas contienen una mezcla del dióxido de carbono con agua (forman un oxiácido); toma 2 mL de la muestra de refresco en la mesa del maestro y observa los cambios que sufre el papel tornasol azul al adicionar una gota del mismo. Posteriormente, añade una o dos gotas de Naranja de metilo. Anota tus observaciones y con ayuda de tus profesores explica los cambios ocurridos, escríbelo en tu reporte.

FORMACIÓN DE UNA OXISAL

Puedes obtener un anhídrido a partir de una bebida gaseosa incolora….

 Mide con una probeta 10 ml. de bebida gaseosa y colócalo en un tubo generador como se muestra en la figura. Calienta ligeramente y permite que el gas obtenido burbujee en una solución de hidróxido de calcio

Responde:

·         Cuál es el gas obtenido?

·         ¿Qué se obtiene al entrar en contacto con la solución de hidróxido de calcio?

·         Escribe la ecuación correspondiente

Conclusiones

Elabora un mapa conceptual, desarrolla una tabla o un cuadro que contenga lo siguiente:

1.    Analiza las reacciones anteriormente descritas por ti, concluye cuales son las bases para dar un nombre a un anhídrido, oxiácido y oxisal.

2.     Escribe los nombres de cada uno de los participantes de las reacciones realizadas.

3.    Para cada una de las reacciones practicadas indica las propiedades específicas físicas

           químicas que lograste identificar.